990,7% zuiverheid Natriumferrocyanide Anti-cage-middel Lichte gele kristallen voor voedsel en industrieel gebruik

• Uiterlijk: Citroengele tot gebroken witte kristallen of poeder.
• Oplosbaarheid: Zeer goed oplosbaar in water, maar onoplosbaar in de meeste organische oplosmiddelen (zoals alcohol).
• Stabiliteit: Het is stabiel in de lucht, maar kan bij zeer hoge temperaturen (boven 400°C of 752°F) ontleden in natriumcyanide, ijzercarbide en stikstof — maar dit vereist extreme, niet-voedselveilige omstandigheden.
• Smaak: Licht zoutig, wrang.

1. Antiklontermiddel in Voedsel (E535)
Dit is de meest bekende toepassing. Natriumferrocyanide wordt toegevoegd aan tafelzout om klontering te voorkomen, waardoor het vrij kan stromen. Het is goedgekeurd als voedseladditief (E535) in de EU, de VS (onder 21 CFR 42240 als "natriumferrocyanide decahydraat") en vele andere landen, meestal in concentraties onder de 13–36 ppm (parts per million). Het wordt ook gebruikt in wijn, citroenzuur en room om kristallisatie te voorkomen of sporenmetalen te verwijderen.

2. Industriële & Chemische Toepassingen

• Productie van Blauw Pigment: Het is een belangrijke precursor voor de productie van Berlijns Blauw (ijzer(III)hexacyanoferraat(II)), een beroemd donkerblauw pigment dat wordt gebruikt in verf, inkten en corrosiewerende coatings.
• Metaalbehandeling: Gebruikt in roestverwijderaars, metaaloppervlakteverharding en als additief in de staalproductie om de hardheid te verbeteren.
• Galvaniseren: Fungeert als complexvormer in koper- en zilvergalvaniseerbaden.
• Wijnmaken: Gebruikt om koper- en ijzerionen te verwijderen die troebelheid of bijsmaken veroorzaken (een proces genaamd "blauwe klaring").
• Antiklontermiddel Voornamelijk gebruikt als antiklontermiddel voor tafelzout, het voorkomt dat fijn poeder en kristallijne voedingsmiddelen vocht absorberen en gaan klonteren, waardoor de houdbaarheid wordt verlengd

Is het gevaarlijk?
Nee. Het "cyanide" in natriumferrocyanide is niet biologisch beschikbaar. De menselijke maag (met zijn zure HCl) heeft niet de omstandigheden die nodig zijn om de ijzer-cyanidebinding te verbreken. Sterker nog, de LD50 (dodelijk dosis) van natriumferrocyanide is ongeveer 5000 mg/kg (vergelijkbaar met tafelzout), terwijl kaliumcyanide een LD50 heeft van ~5 mg/kg (1000x giftiger).

De "Cyanide in Zout" Mythe:
Een hardnekkige internetmythe beweert dat het toevoegen van azijn (zuur) aan tafelzout dodelijk waterstofcyanidegas vrijgeeft. Dit is onjuist. Hoewel sterke, geconcentreerde zuren theoretisch HCN uit ferrocyanide kunnen vrijmaken, kan de verdunde azijnzuur in azijn (4-8%) bij kamertemperatuur het stabiele complex niet verbreken. Zelfs als dat wel kon, zou de minuscule hoeveelheid die aanwezig is (ppm-niveaus) een verwaarloosbare, niet-schadelijke hoeveelheid produceren.